8-В клас

Подробности: Просмотров: 286

30.03. 2020. Шановні учні !!! Добрий день! Сподіваюся, що ви вже відпочили на канікулах і ПРАГНЕТЕ здобути нові знання так само, як ми, вчителі, прагнемо їх (знання) надавати!!! Тож побажаємо один одному взаємного успіху та й ПОЧНЕМО!!!

Сьогодні нам треба узагальнити знання про кислоти, а ваші роботи з попереднього уроку я подивлюся на сайті ( і вам, і мені треба навчитися працювати з GoogleClassroom)

Опрацюєте §§ 25, 30,35 ( не хвилюйтеся, що їх аж 3 , на уроках ми все це згадували, я допомагаю все узагальнити, це завдання на два уроки), -зробіть відповідні таблиці, додайте їх у папку А-5. Якщо під час роботи з підручником ви зможете до мого узагальнення ще щось додати – будь ласка, я це побачу і буду мати на увазі під час перевірки папки А – 5.

КИСЛОТИ.

Кислоти – це сполуки, до складу яких входить один або кілька атомів Гідрогену (здатних заміщуватися на атоми металічних елементів) та кислотний залишок.

Загальна формула кислот – H_nR, де R – кислотний залишок.

Кислотний залишок – це атом чи група атомів, що входить до складу молекули кислоти, валентність кислотного залишку зумовлюється кількістю атомів ГІДРОГЕНУ.

Склад і назви кислот ( у вас є таблиця, за бажанням її можна доповнити…)

Назва кислоти	Формула кислоти	Кислотний залишок
Назва кислоти	Формула кислоти	формула	валентність
Хлоридна, соляна	HCl	– Cl	I
Сульфатна, сірчана	H₂SO₄	= SO₄	II
Нітратна, азотна	HNO₃	– NO₃	I
Сульфітна, сірчиста	H₂SO₃	= SO₃	II
Сульфідна, сірководнева	H₂S	= S	II
Карбонатна, вугільна	H₂CO₃	= CO₃	II
Силікатна, кремнієва	H₂SiO₃	= SiO₃	II
Ортофосфатна, фосфорна	H₃PO₄	≡ PO₄	III
Бромідна, бромоводнева	HBr	– Br	I
Йодидна, йодоводнева	HI	– I	I
Фторидна, плавикова	HF	– F	I

? Яких кислот не вистачає в цьому переліку?

КЛАСИФІКАЦІЯ КИСЛОТ ( зверніть увагу на ознаки , що покладені в основу класифікації)

Хімічні властивості кислот.

$11. Кислоти змінюють колір ІНДИКАТОРІВ ( див.відповідну таблицю!)

УВАГА!! Враховуючи на те, що в кислотах центральний атом - це атом НЕМЕТАЛУ, вони реагують з будь-якими речовинами, до складу яких входить атом МЕТАЛУ:

$12. Ме + кислота = сіль + Водень. ( №1 )

Будь уважним: ••• Не всі метали так реагують ( див. ряд активності металів! )(№1-a)

••• “ Є дві кислоти, які реагують і з Ме, розташованими в ряду активності ПІСЛЯ Н₂
••• Ме + HNO₃ = нітрат Ме + А + вода ( А – це будь-яка сполука Нітрогену зі ступенем окиснення менш, ніж +5, наприклад NO₂ , NO, N₂O, NH₄NO₃; який саме продукт А утвориться залежить від сили Ме та концентрації кислоти) (№ 2)
••• Ме + H₂SO₄ (концентрирована) = сульфат Ме + А + вода ( А – це сполука Сульфуру зі ступенем окиснення менш ніж +6, наприклад SO₂, S, H₂S; який саме продукт А утвориться залежить від сили Ме ) (№3 )

$13. МеО + кислота = сіль + вода (№4 )

$14. МеОН + кислота = сіль + вода ( №5 ) УВАГА! Це найголовна реакція кислот - реакція нейтралізації, за типом – це реакція обміну.

$15. Сіль Ме + кислота = нова сіль + нова кислота (№6 )

$16. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:

За нормальних умов	H₂CO₃ = CO₂ + H₂O; H₂SO₃ = SO₂ + H₂O
Під час нагрівання	H₂SiO₃ = H₂O + SiO₂; 4 HNO₃ = 2H₂O +4 NO₂ + O₂
Під час сильного нагрівання	H₂SіO₃= H₂O + SіO₂

••• цифри у дужках – приклади відповідних схем рівнянь, які потребують розставити коефіцієнти:

№1. HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl₂ (цинк хлорид) + H₂– реакція заміщення

№1-а. HCl (хлоридна кислота) + Cu = реакція не відбудеться! ( див. ряд активності Ме )

№2. HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

№3. H₂SO₄ (конц.) + Zn = ZnSO₄ + H₂S + H₂O

№4. H₃PO₄ + CaO = Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

№5. Ba(OH)₂ + H₂SO₄= BaSO₄ + H₂O

№6. Na₂CO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

Методи добування кислот ( §35, підручник):

оксигеновмісних	безоксигенових
1.Прямий шлях – взаємодія відповідного оксиду з водою.	1.Безпосередня взаємодія неметалу з воднем з подальшим розчиненням продукту реакції у воді
2. Непрямий шлях – реакція обміну між сіллю слабкої кислоти й сильною кислотою.	2.Під дією сильних або нелетких кислот на солі, утворені тими кислотами, які необхідно добути.
	3. Взаємодія будь-якого активного неметалу з водою ( див. ст. 206, підручник)

ВИКОРИСТАННЯ КИСЛОТ – ст.134

Самостійна робота № 2 (домашня)

Примітка. 1) Кількість виконаних Вами завдань – на Ваш розсуд, кожне завдання оцінюється мінімально в 1 бал. 2) Враховуйте складність завдання!

.1. Виберіть окремо формули кислот і оксидів, назвіть їх:
а)N₂O₅, H₂S, ZnO, H₂SO₃, KNO₃, H₂SiO₃; б)H₂SO₄, CuO, HI, SO₃, H₃PO₄, NaCl.

2. Запишіть хімічними рівняннями реакції нейтралізації: а) цинк гідроксиду фосфатною кислотою; б) калій гідроксиду плавиковою кислотою; в) натрій гідроксиду сірчистою кислотою; г) калій гідроксиду сірчаною кислотою.

3. Дано метали: Fe, Ca, Ag, Cu. Які із цих металів взаємодіятимуть із сульфідною кислотою? Напишіть рівняння реакцій.

4. Напишіть рівняння реакцій у тих випадках, де вони можливі. Назвіть солі, що утворюються в результаті реакцій:

а) ZnO + HCl → …	б) MgO + H₃PO₄ → …
в) KOH + HCl → …	г) NaOH + H₂CO₃ → …
д) Cu + H₂SO₄ → …	е) Na₂SO₄ + H₂SO₄ → …

5. Напишіть можливі рівняння реакцій між сульфатною кислотою і речовинами: BaO, Na₂O, Cu, Ca(OH)₂, O₂, Na₂SO₃, H₂O, Zn. Укажіть тип кожної реакції, дайте назву продуктів.

6. Закінчіть рівняння реакцій за такими схемами:

? + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + ?;	H₂SO₄ + ? → CuSO₄ + ?;
HCl + ? → CuCl₂ + ?;	? + H₂S → ZnS + H₂O;
Mg + ? → MgSO₃ + ?;	? + ? → Al₂(SO₄)₃ + H₂O;
MgO + ? → MgSO₄;	? + ? → K₂CO₃.

7. Назвіть оксиди ( і напишіть їх формули ), що відповідають таким кислотам: H₃PO₄, HNO₃, H₂SiO₃, H₂SO₃, H₂SO₄.

8. Які з наведених нижче речовин реагують із хлоридною кислотою: а) Cu, CuO, Cu(OH)₂; б) Mg, MgO, Mg(OH)₂? Напишіть можливі рівняння реакцій.

9. Вкажіть групу речовин, у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою: а) H₂O, H₂, BaO; б) Zn, H₂O, BaSO₄; в) Fe, MgO, Na₂S. Напишіть рівняння реакцій.

10. Вкажіть, які пари речовин взаємодіють між собою: а) H₂O і SO₃; б) HCl і ZnO; в) HNO₃ і SiO₂. Напишіть рівняння реакцій.

11. Напишіть рівняння реакцій нейтралізації, в результаті яких утворюються солі та дайте їм назву: Li₃PO₄, SrSO₄, AgNO₃, RbH₂PO₄, AlOHCl₂.(стосовно останніх двох солей – спробуйте розібратисяи, див.ст.37- 38 збірника задач !!! )

12. Напишіть рівняння реакцій добування відомими вам способами: а) барій сульфату; б) цинк хлориду.

13. Напишіть по два рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості сульфатної кислоти. Зазначте, до якого типу реакцій вони належать.

14. З якими з названих нижче оксидів, взаємодіє хлоридна кислота: а)алюміній оксид, нітроген(IV) оксид, магній оксид; б) карбон(II) оксид, кальцій оксид, ферум(III) оксид? Напишіть рівняння реакцій.

15. Здійсніть перетворення, визначте типи реакцій: а) KClO₃ → O₂ → ZnO → ZnCl₂; б) Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al₂(SO₄)₃; в) H₂O → O₂ → CO₂ → H₂CO₃.

16. Позначте відповідність:

1) HNO₃;	а) сульфатна кислота;
2) HCl;	б) орторфосфатна кислота;
3) H₂SO₄;	в) сульфідна кислота;
4) H₃PO₄;	г) нітратна кислота;
5) H₂S;	д) хлоридна кислота.

17. Вкажіть спосіб приготування розчину сульфатної кислоти: а) кислоту наливають у воду, постійно перемішуючи; б) воду наливають у кислоту, постійно перемішуючи. Чи можете пояснити, чому саме так готують розчин сульфатної кислоти?

18. Якій кількості речовини відповідає нітратна кислота масою 12,6 г?

19. З переліку ознак випишіть ті, які характерні для хлоридної кислоти: а) рідина; б) добре розчинна у воді; в) погано розчинена у воді; г) має запах; ґ) без запаху.

20. З переліку ознак випишіть ті, які характерні для сульфатної кислоти: а) важка масляниста рідина; б) добре розчиняється у воді з виділенням теплоти; в) погано розчиняється у воді; г) має різкий запах; ґ) без запаху; д) обвуглює органічні речовини; е) тверда речовина.

21. У якій з кислот масова частка Гідрогену більша: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄?

22. Яка маса 0,5 моль силікатної кислоти?

23. Скільки атомів і молекул міститься в ортофосфатній кислоті масою 9,8 г?

24. Виведіть формулу кислоти, масові частки елементів в якій становлять: а) H – 2,04%, S – 32,66% і O – 65,3%; б) H – 3,06%, P – 31,6% і O – 65,34%.

У наступному завданні я допоможу вам узагальнити знання про хімічні властивості солей, запропоную завдання для самостійної роботи №3.

Бажаю успіху!

Код для 8 класу lqs74lx

Ремонтненский район