8-б клас
- Подробности
- Просмотров: 284
30.03. 2020. Шановні учні !!! Добрий день! Сподіваюся, що ви вже відпочили на канікулах і ПРАГНЕТЕ здобути нові знання так само, як ми, вчителі, прагнемо їх (знання) надавати!!! Тож побажаємо один одному взаємного успіху та й ПОЧНЕМО!!!
Сьогодні нам треба узагальнити знання про основи, а ваші роботи з попереднього уроку я подивлюся на сайті ( і вам, і мені треба навчитися працювати з GoogleClassroom)
Якщо ви опрацюєте §§ 49 – 54 ( не хвилюйтеся, що їх аж 6 , на уроках ми все це згадували, я допомагаю все узагальнити, це завдання на три уроки), -зробіть відповідні таблиці, додайте їх у папку А-5.
Основи
Основи – це сполуки, до складу яких входять атом металічного елемента й одна або кілька гідроксильних груп OH (залежно від валентності металу).
Основи – сполуки, які містять катіони металічних елементів і гідроксид- аніони ОН–
Загальна формула основ: Me(OH)n, де n – число груп OH, що відповідає валентності металічного елемента. Me – символ металічного елемента.
Назва основ.
Назва основ складається з двох слів, перше з яких – назва металічного елемента, а друге – «гідроксид». Наприклад, KOH – калій гідроксид, Ba(OH)2 – барій гідроксид.
|
Якщо елемент має кілька значень валентностей, то це значення вказується у назві гідроксиду: |
Тривіальні назви: NaOH – їдкий натр, каустична сода; |
Фізичні властивості основ
Основи за звичайних умов є твердими речовинами йонної будови, тому вони повинні мати високу температуру плавлення, але при помірному нагріванні майже всі основи розкладаються на відповідний оксид і воду. Розплавити можна лише гідроксиди натрію і калію.
Більшість основ не розчиняються у воді. Водорозчинні основи називають лугами.
Класифікація основ
За звичайних умов луги – це тверді кристалічні речовини, милкі на дотик, роз’їдають багато матеріалів, шкіру, папір, тканину, добре розчиняються у воді.
Нерозчинні основи – тверді речовини, не милкі на дотик, не роз’їдають шкіру, не мають запаху, практично не розчиняються у воді й не змінюють кольору індикаторів. Забарвлені вони по-різному: Cu(OH)2 – блакитний; Zn(OH)2, Al(OH)3 –білі, Fe(OH)2 – зеленувато-білий, Fe(OH)3 – бурий (іржа).
Хімічні властивості основ
|
Реагують з речовинами |
основи |
|
|
розчинні ( луги, їх 10!!!) |
нерозчинні |
|
|
Індикатори змінюють свій колір |
( дивись відп. таблицю, але фенолфталеїновий у лугах…!!!) |
========= |
|
кислоти |
Кислота + луг = сіль + вода (1) |
Кислота + основа = сіль + вода (2) |
|
Це найголовна реакція основ – реакція НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ , тип реакції – обмін. |
||
|
кислотні оксиди |
Оксид + луг = сіль + вода (3) Оксид + луг = кисла сіль (4 •) |
========== |
|
тільки розчинні солі! |
Сіль + луг = нова сіль +нова (5) основа один з продуктів має бути нерозчинним!!! |
========== |
|
під час нагрівання розкладаються |
============= |
Основа ––> оксид Ме + вода (6) |
••• цифри у дужках – приклади відповідних рівнянь:
$11. NaOH + HCl = NaCl + H2O;
$12. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.
$13. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;
$14. Див. ст. 36 ( БЕРЕЗАН) , NaOH + CO2 = NaНCO3.
$15. 2KOH + FeCl2 + Fe(OH)2↓ + 2KCl.
$16. Cu(OH)2 = CuO + H2O.
Способи добування основ (див. ст. 191)
1. Розчинні гідроксиди (луги) можна добути взаємодією активних металів та їх оксидів з водою:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;
Na2O + H2O = 2NaOH.
2. Нерозчиннігідроксидиможнадобутиреакцієюобмінуміжсіллю(найчастіше сіллю малоактивного металічного елемента) та лугом у розчині:
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓.
3. Луги можна добути електролізом водних розчинів солей
Практичне застосування деяких основ
NaOH – у великій кількості використовується у нафтовій промисловості для очищення нафтопродуктів переробки нафти, в миловарній, паперовій, текстильній промисловостях, у виробництві штучного шовку та в ряді інших виробництв. Кип’ятінням деревини з NaOH добувають целюлозу. Обробка бавовняних тканин натрій гідроксидом поліпшує їх здатність до фарбування. Натрій гідроксид – важливий реактив у аналітичній хімії.
КОН – застосовують у миловарній промисловості для виготовлення рідкого мила. Внаслідок великої гігроскопічності його використовують як осушувач, для вбирання вуглекислого газу, у хірургії для припікання, як вихідний продукт для добування різних солей калію.
Ca(OH)2 – відомий під назвою «гашене вапно», широко використовують у будівництві. Суміш гашеного вапна з піском і водою називають вапняним розчином і використовують для скріплення цегли під час мурування цегляних стін, а також як штукатурка. Вапняний розчин твердне спочатку внаслідок випаровування води, а потім – внаслідок вбирання гашеним вапном з повітря вуглекислого газу й утворення кальцій карбонату. Ca(OH)2 використовують для добування хлорного вапна [Са(ОН)2 + Сl2 → CaOCl2 + H2O]. Як «вапняну воду» застосовують для білення, у медицині проти опіків або як протиотруту при отруєннях сульфатною чи оксалатною кислотами.
Якщо ви вважаєте за доцільне додати ще щось – будь ласка!!!
Користуючись набутими знаннями та своїми таблицями,спробуйте виконати самостійну роботу.
Самостійна робота № 2 (домашня)
Примітка. 1) Кількість виконаних Вами завдань – на Ваш розсуд, кожне завдання оцінюється мінімально в 1 бал. 2) Враховуйте складність завдання!
1. Напишіть рівняння реакцій, характерні для КОН та Fe(OH)2.
2. Закінчіть рівняння реакцій, які відображають хімічні властивості основ і спосіб їх добування:
а) KOH + HCl → … д) Zn(OH)2 + HCl → …
б) KOH + CO2 → … е) Zn(OH)2 …
в) KOH + FeCl2 → … є) CaO + H2O → …
г) K + H2O → … ж) CuCl2 + KOH → …
3. Зобразіть хімічними рівняннями такі процеси: а) реакція натрій гідроксиду з фосфор(V) оксидом; б) нейтралізація ферум(III) гідроксиду нітратною кислотою; в) розкладання алюміній гідроксиду; г) взаємодія кальцій гідроксиду з карбон(IV) оксидом.
4. Які з поданих речовин можна використати для нейтралізації сульфатної кислоти? Na2CO3, KOH, H2O, Ba(OH)2, CuO, Pb(OH)2, Cu, BaCl2, Al(OH)3. Напишітьрівнянняможливихреакцій.
5. Напишітьрізнотипнірівняннядобуваннятакихоснов: а) KOH; б) Zn(OH)2; в) Fe(OH)2; г) Cu(OH)2.
6. Як відрізнити однакові за зовнішнім виглядом білі осади Al(OH)3 і Mg(OH)2?(див.§31)
7. Який ряд формул, утворений лише з формул основ:
а) KOH, KCl, K2O; б) NaOH, Fe(OH)2, KOH? Дайте їм назву.
8. Назвіть речовину, формула якої Al(OH)3: а) алюміній оксид;
б) алюміній гідроксид; в) алюміній нітрат.
9. Вкажіть типи реакцій: а) C + O2 = CO2; б) Zn(OH)2 = ZnO + H2O; в) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2O. Дайте визначення відомих Вам типів реакцій.
10. Визначте масову частку металу в: а) NaOH; б) Zn(OH)2.
11. Закінчіть рівняння реакції, в результаті якої утворюється купрум(II) сульфат: а) Cu + H2SO4→…; б) CuCl2 + SO2→ …; в) Cu(OH)2 + H2SO4 → …
12. Закінчіть рівняння реакцій. Визначте рівняння реакції нейтралізації: а) Al(OH)3 + HCl → …; б) KOH + CO2 → …; в) Mg(OH)2 + HNO3 → …; г) KOH + SO3 → …; д) LiOH + H2SO4 → …; е) KOH + SO2 → …; є) KOH + FeCl2 → …; ж) Ba(OH)2 + P2O5 → …
13. Закінчіть рівняння реакції нейтралізації: а) ? + HCl = AlCl3 + ?; б) Mg(OH)2 + ? = MgSO4 + ?; в) ? + ? = Pb(NO3)2 + ?
14. Якіречовиниутворятьсяпринагріванні: а) Al(OH)3; б) Fe(OH)2; в) Fe(OH)3; г) Cu(OH)2?
15. Здійсніть перетворення: а) Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgCl2; б) S → SO2 → H2SO3 → K2SO3.
16. Який об’єм сульфур(IV) оксиду (н. у.) може поглинути розчин калій гідроксиду, що містить 5,6 г лугу?
17. № 6.1.92
18. 7.1.24
Бажаю успіху!
Код для 8 класу lqs74lx
