8-в клас

Апдайк
свежий каталог фаберлик
Подробности
Просмотров: 671

8В клас.   Календарне планування. ІІ семестр.

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами. §§19-22.

Обов'язкові оцінки: 1. Контрольна робота – 11.02.

                                   2. Алгоритм розв'язування задач за рівнянням.

                                   3. Формули для розв'зування задач.

                                   4. Самостійні роботи ( щонайменше – 3 )

ТЕМАТИЧНА з урахуванням поточних оцінок, різних видів навчальних робіт та навчальної активності учня буде виставлена 11.02

==============================================================================

Тема 4, частина 1. Основні класи неорганічних сполук.

§§23 – 28, 30-31.

Обов'язкові оцінки: 1. Формули кислот, назви солей ( див. табл. )

                                   2. Наявність папки формату А-5 з потрібними файлами.

                                   3. Самостійні роботи щонайменше – 3)

ТЕМАТИЧНА з урахуванням поточних оцінок, різних видів навчальних робіт та навчальної активності учня буде виставлена 19.03.

===================================================================

Тема 4, частина 2. . Основні класи неорганічних сполук. §§23 -39.

            Навчальні проекти:( за бажанням учня, АЛЕ впродовж року один із запропонованих далі - обов'язково):

7. Неорганічні речовини – представники основних класів у будівництві й побуті.      

8. ХІМІЧНИЙ СКЛАД і використання мінералів.

9. Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров'я людини.

Обов'язкові оцінки: 1. Проект – 19.05

                                   2.ПР №№ 2, 3 ( ст.182 та 212 відповідно ) – 14.04 та 30.04

                                   3. Всі потрібні файли у папці формату А-5

                                   4. Самостійні роботи (щонайменше 3)

                                  5. Контрольна робота – 12.05

ТЕМАТИЧНА з урахуванням поточних оцінок, різних видів навчальних робіт та навчальної активності учня буде виставлена 21.05

Шановні учні!

Зверніть, будь ласка, увагу на календарне планування, яке є у кожного з вас у робочому зошиті.

Поточна тематична має бути виставлена на підставі оцінок за самостійні роботи (ви вже написали 05.03), ще дві виконайте як домашнє завдання ( пишіть охайно, листок подвійний, підписаний) та за наявність папки формату А-5 з потрібними файлами! Ця папка – ваш особистий помічник на уроках хімії, яка дозволить не гаяти час на пошук потрібного матеріалу у підручнику чи в Мережі ( він вже узагальнений Вами у вигляді таблиць, схем !!!), навчить користуватися таким довідковим ресурсом, буде потрібна не тільки у 8, а й у 9,10,11 класах, поступово буде поповнюватися новими узагальнюючими таблицями, схемами, з якими зручно працювати саме ВАМ!

Перелік файлів, які мають бути у папці.

$11.      Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

$12.      Алгоритм розв'язування задач за рівнянням (напам'ять!).

$13.      Формули, що показують залежність між наступними величинами (напам'ять):

А) кількість речовини, маса, молярна маса;

Б) кількість речовини, об'єм, об'єм молярний;

В) кількість речовини, стала Авогадро, кількість структурних частинок;

Г) масова частка речовини в розчині, маса речовини, маса розчину;

Д) густина розчину, об'єм та маса розчину;

Е) масова частка елементу в речовині ;

Є) відносна густина газів.

УВАГА!!! Все це є в робочих зошитах та неодноразово використовувалося для розв'язку задач на уроках.

$14.      Характеристика чотирьох класів неорганічних сполук (оксиди, кислоти, основи, солі) за планом:

PS. На уроках було надано презентацію « Класи неорганічних сполук» (визначення, приклади, номенклатура, класифікація та властивості оксидів). Будь ласка, передивіться свої записи, зробіть узагальнення, використовуючи підручник, §§23 – 28.

$15.      Змінювання забарвлення індикаторів у розчинах кислот і лугів.

 

Наступний клас сполук – ОСНОВИ, ми вже працювали з §29. Пропоную мій варіант узагальнення знань про цей клас, якщо все буде зрозуміло, - можете використати для себе, якщо більше подобається власна розробка – використовуйте її !!!

Основи

Основи – це сполуки, до складу яких входять атом металічного елемента й одна або кілька гідроксильних груп OH (залежно від валентності металу).

Основи – сполуки, які містять катіони металічних елементів і гідроксид- аніони ОН–

Загальна формула основ: Me(OH)n, де n – число груп OH, що відповідає валентності металічного елемента. Me – символ металічного елемента.

Назва основ.

Назва основ складається з двох слів, перше з яких – назва металічного елемента, а друге – «гідроксид». Наприклад, KOH – калій гідроксид, Ba(OH)2 – барій гідроксид.

Якщо елемент має кілька значень валентностей, то це значення вказується у назві гідроксиду:
Fe(OH)2 – ферум(II) гідроксид,
Fe(OH)3 – ферум(III) гідроксид.

Тривіальні назви:

NaOH – їдкий натр, каустична сода;
KOH – їдкий калі;
Ba(OH)2 – баритова вода;
Ca(OH)2 – гашене вапно, вапняне молоко, вапняна вода;
NH4OH – нашатирний спирт.

Фізичні властивості основ

Основи за звичайних умов є твердими речовинами йонної будови, тому вони повинні мати високу температуру плавлення, але при помірному нагріванні майже всі основи розкладаються на відповідний оксид і воду. Розплавити можна лише гідроксиди натрію і калію.

Більшість основ не розчиняються у воді. Водорозчинні основи називають лугами.

                 Класифікація основ

За звичайних умов луги – це тверді кристалічні речовини, милкі на дотик, роз’їдають багато матеріалів, шкіру, папір, тканину, добре розчиняються у воді.

Нерозчинні основи – тверді речовини, не милкі на дотик, не роз’їдають шкіру, не мають запаху, практично не розчиняються у воді й не змінюють кольору індикаторів. Забарвлені вони по-різному: Cu(OH)2 – блакитний; Zn(OH)2, Al(OH)3 –білі, Fe(OH)2 – зеленувато-білий, Fe(OH)3 – бурий (іржа).

Хімічні властивості основ

Реагують   з речовинами

основи

розчинні ( луги, їх 10!!!)

нерозчинні

Індикатори змінюють свій колір

( дивись відп. таблицю, але

фенолфталеїновий у лугах…!!!)

            

             =========

кислоти

Кислота + луг = сіль + вода (1)

Кислота + основа = сіль + вода (2)

Це найголовна реакція основ – реакція НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ , тип реакції – обмін.

кислотні

оксиди

Оксид + луг = сіль + вода (3)

Оксид + луг = кисла сіль (4 •)

           ==========

тільки розчинні солі!

Сіль + луг = нова сіль +нова      

             (5)                      основа                          

один з продуктів має бути нерозчинним!!!                                      

==========

під час нагрівання розкладаються

           =============

Основа ––> оксид Ме + вода

                     (6)

••• цифри у дужках – приклади відповідних рівнянь:

$11.     NaOH + HCl = NaCl + H2O;  

$12.     Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

$13.     2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;

$14.     Див. ст. 181 , NaOH + CO2 = NaНCO3.

$15.     2KOH + FeCl2 + Fe(OH)2↓ + 2KCl.

$16.     Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Способи добування основ (див. ст. 191)

1. Розчинні гідроксиди (луги) можна добути взаємодією активних металів та їх оксидів з водою:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;
Na2O + H2O = 2NaOH.

2. Нерозчиннігідроксидиможнадобутиреакцієюобмінуміжсіллю(найчастіше сіллю малоактивного металічного елемента) та лугом у розчині:

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓.

3. Луги можна добути електролізом водних розчинів солей

Практичне застосування деяких основ

NaOH – у великій кількості використовується у нафтовій промисловості для очищення нафтопродуктів переробки нафти, в миловарній, паперовій, текстильній промисловостях, у виробництві штучного шовку та в ряді інших виробництв. Кип’ятінням деревини з NaOH добувають целюлозу. Обробка бавовняних тканин натрій гідроксидом поліпшує їх здатність до фарбування. Натрій гідроксид – важливий реактив у аналітичній хімії.

КОН – застосовують у миловарній промисловості для виготовлення рідкого мила. Внаслідок великої гігроскопічності його використовують як осушувач, для вбирання вуглекислого газу, у хірургії для припікання, як вихідний продукт для добування різних солей калію.

Ca(OH)2 – відомий під назвою «гашене вапно», широко використовують у будівництві. Суміш гашеного вапна з піском і водою називають вапняним розчином і використовують для скріплення цегли під час мурування цегляних стін, а також як штукатурка. Вапняний розчин твердне спочатку внаслідок випаровування води, а потім – внаслідок вбирання гашеним вапном з повітря вуглекислого газу й утворення кальцій карбонату. Ca(OH)2 використовують для добування хлорного вапна [Са(ОН)2 + Сl2 → CaOCl2 + H2O]. Як «вапняну воду» застосовують для білення, у медицині проти опіків або як протиотруту при отруєннях сульфатною чи оксалатною кислотами.

Самостійна робота № 2 (домашня)

Примітка. 1) Кількість виконаних Вами завдань – на Ваш розсуд, кожне завдання оцінюється мінімально в 1 бал. 2) Враховуйте складність завдання!

Бажаю успіху!

1. Напишіть рівняння реакцій, характерні для КОН та Fe(OH)2.

2. Закінчіть рівняння реакцій, які відображають хімічні властивості основ і спосіб їх добування:
а) KOH + HCl → …               д) Zn(OH)2 + HCl → …
б) KOH + CO2 → …               е) Zn(OH)2 …
в) KOH + FeCl2 → …            є) CaO + H2O → …
г) K + H2O → …                    ж) CuCl2 + KOH → …

3. Зобразіть хімічними рівняннями такі процеси: а) реакція натрій гідроксиду з фосфор(V) оксидом; б) нейтралізація ферум(III) гідроксиду нітратною кислотою; в) розкладання алюміній гідроксиду; г) взаємодія кальцій гідроксиду з карбон(IV) оксидом.

4. Які з поданих речовин можна використати для нейтралізації сульфатної кислоти? Na2CO3, KOH, H2O, Ba(OH)2, CuO, Pb(OH)2, Cu, BaCl2, Al(OH)3. Напишітьрівнянняможливихреакцій.

5. Напишітьрізнотипнірівняннядобуваннятакихоснов: а) KOH; б) Zn(OH)2; в) Fe(OH)2; г) Cu(OH)2.

6. Яквідрізнитиоднаковізазовнішнімвиглядомбіліосади Al(OH)3 і Mg(OH)2?(див.§31)

7. Який ряд формул, утворений лише з формул основ:
а) KOH, KCl, K2O; б) NaOH,  Fe(OH)2, KOH? Дайте їм назву.

8. Назвіть речовину, формула якої Al(OH)3: а) алюміній оксид;
б) алюміній гідроксид; в) алюміній нітрат.

9. Вкажіть типи реакцій: а) C + O2 = CO2; б) Zn(OH)2 = ZnO + H2O; в) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2O. Дайте визначення відомих Вам типів реакцій.

10. Визначте масову частку металу в: а) NaOH; б) Zn(OH)2.

11. Закінчіть рівняння реакції, в результаті якої утворюється купрум(II) сульфат: а) Cu + H2SO4→…; б) CuCl2 + SO2→ …; в) Cu(OH)2 + H2SO4 → …

12. Закінчіть рівняння реакцій. Визначте рівняння реакції нейтралізації: а) Al(OH)3 + HCl → …; б) KOH + CO2 → …; в) Mg(OH)2 + HNO3 → …; г) KOH + SO3 → …; д) LiOH + H2SO4 → …; е) KOH + SO2 → …; є) KOH + FeCl2 → …; ж) Ba(OH)2 + P2O5 → …

13. Закінчіть рівняння реакції нейтралізації: а) ? + HCl = AlCl3 + ?; б) Mg(OH)2 + ? = MgSO4 + ?; в) ? + ? = Pb(NO3)2 + ?

14. Які речовини утворяться при нагріванні: а) Al(OH)3; б) Fe(OH)2; в) Fe(OH)3; г) Cu(OH)2?

15. Здійсніть перетворення: а) Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgCl2; б) S → SO2 → H2SO3 → K2SO3.

16. Який об’єм сульфур(IV) оксиду (н. у.) може поглинути розчин калій гідроксиду, що містить 5,6 г лугу?

У наступному завданні я допоможу вам узагальнити знання про хімічні властивості кислот та солей та запропоную завдання для самостійної роботи №3.

Ремонтненский район